Question

先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息研究下面的問題．

反應(yīng)物I	反應(yīng)物Ⅱ	反應(yīng)現(xiàn)象	說    明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀H NO3
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液		生成白色沉淀	該沉淀為   ，溶于稀HCl

由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對后繼生產(chǎn)有害，需要除去．問：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成Na⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四種離子．要除去其中的Ca²⁺，可使用

 

溶液；除去其中的SO₄^2-，可使用

 

溶液．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)的除雜過程中，又會帶進CO₃^2-和OH^-．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的

 

，并用

 

測定溶液的酸堿性．

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性測定

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)復(fù)分解發(fā)生的條件和物質(zhì)的溶解性分析：
（1）鈣離子和碳酸根離子能結(jié)合成沉淀，硫酸根和鋇離子能結(jié)合成沉淀；
（2）碳酸根和氫氧根都能和氫離子反應(yīng)，測定溶液的酸堿性可用pH試紙．

解答：解：碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能和含有鈣離子的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，
故答案為：CaCl₂（氯化鈣）溶液、Ca（OH）₂（氫氧化鈣）溶液、可溶性鈣鹽等；CaCO₃（碳酸鈣）等；
（1）要除去其中溶液中的Ca²⁺，可使用含有碳酸根離子的溶液，如 Na₂CO₃溶液等；除去其中溶液中的SO₄^2-，可使用含鋇離子的溶液，如 BaCl₂溶液．故答案為：Na₂CO₃（或碳酸鈉） BaCl₂（或氯化鋇）；
（2）要同時除去CO₃^2-和OH^-這兩種離子，最簡便的方法是加入適量的稀鹽酸，碳酸根和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫氧根和酸反應(yīng)生成水，反應(yīng)后可用 pH試紙測定溶液的酸堿性．故答案為：稀鹽酸（或稀HCl）；pH試紙（或pH計等）．

點評：此題考查了初中化學(xué)中常見的不溶性物質(zhì)和離子之間的反應(yīng)，這也是判斷復(fù)分解反應(yīng)的重要條件，所以要熟練掌握物質(zhì)的溶解性和離子間的反應(yīng)規(guī)律．