Question

4．小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱取樣品5g；
②加入100g的稀鹽酸恰好反應，反應后燒杯內剩余物總質量為102.8g．
（1）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量，再由二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）利用樣品中碳酸鈣所含鈣元素質量與樣品質量比，計算出樣品中鈣元素的質量，對比標簽中所標示的鈣元素含量，判斷標簽是否正確；若不正確給予改正．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：100g+5g-102.8g=2.2g
設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$  解得：x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{5g}×100%$=100%
（2）樣品中鈣元素的質量分數(shù)=$\frac{5g×\frac{40}{100}×100%}{5g}×100%$=40%
所以，標簽中“含鈣＞40%”應該改為“含鈣≤40%”．
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%，（2）不正確，應該改為“含鈣≤40%”．

點評 利用實驗所得數(shù)據(jù)計算出所取樣品中元素含量與標簽所標注含量進行對比，判斷標簽所標示的正誤．