Question

【題目】根據(jù)圖1中所示的實驗回答問題：

（1）甲實驗中兩根木條的現(xiàn)象及原因分別是什么：第一根木條 ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 ；第二根木條 ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 ．甲實驗驗證了二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中起了 作用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）乙時鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，點燃鐵絲下端的火柴，待 時，將鐵絲伸入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（3）丙是實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，實驗時加入藥品的先后順序為 ，若向試管中加入的鹽酸過多，可能的后果是 ．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（4）如“圖2”是常見氣體的收集裝置，可用于收集二氧化碳氣體的裝置為 ，如果用裝置D進行排空氣法收集二氧化碳氣體，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）端進入．檢驗二氧化碳氣體的方法是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）不能復(fù)燃，過氧化氫分解速率慢，復(fù)燃，二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，催化，2H2O22H2O+O2↑；

（2）火柴快燃盡，防止濺落的熔化物炸裂瓶底，3Fe+2O2Fe3O4；

（3）先加固體藥品，再加液體藥品，液體濺出，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）D，b，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】（1）甲實驗中第一根木條不復(fù)燃，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，翻出的氧氣很少；第二根木條復(fù)燃，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，將鐵絲伸入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；

（3）實驗室制取二氧化碳時，實驗時加入藥品的先后順序為先加固體藥品，再加液體藥品，向試管中加入的鹽酸過多，可能的后果是液體濺出，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可用于收集二氧化碳氣體的裝置為D，如果用裝置D進行排空氣法收集二氧化碳氣體，則氣體應(yīng)從b端進入．檢驗二氧化碳氣體的方法是：將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．