Question

11．某化工廠用銨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g再把100g稀鹽酸平均分為四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.5	m	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）表中m值是205．
（3）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)第一加入鹽酸后減少的質(zhì)量為：158g+25g-181.5g=1.5g，第三次加入鹽酸后固體仍然減少，所以第二次加入鹽酸后，固體質(zhì)量也減少1.5g，m=181.5g+25g-1.5g=205g進行分析；
（3）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，并與所標注對比，判斷是否達到標注量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為：158g+100g-253.6g=4.4g；
（2）第一加入鹽酸后減少的質(zhì)量為：158g+25g-181.5g=1.5g，第三次加入鹽酸后固體仍然減少，所以第二次加入鹽酸后，固體質(zhì)量也減少1.5g，m=181.5g+25g-1.5g=205g；
（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%＜96%，因此產(chǎn)品不合格．
故答案為：（1）4.4；
（2）205；
（3）不合格．

點評 在有表格的計算中，我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來分析并得出我們所需要的物質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用化學方程式進行計算．