Question

14．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗，取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分4次加入燒杯，充分反應后，測的剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	70	70	70	70
剩余固體質量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質量比為33：17．
（2）第三次加入稀硫酸反應后溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據金屬鎂的質量求出生成硫酸鎂的質量．

解答 解：（1）剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量=20g-13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為（20g-18.2g）=1.8g．第三次加入稀硫酸反應后消耗鎂的質量為1.8g×3=5.4g
設恰好反應后溶液的溶質質量為y，生成氫氣質量為z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24                120        2
  5.4g                y         z
$\frac{24}{5.4g}=\frac{120}{y}=\frac{2}{z}$
y=27g
z=0.45g
恰好反應后溶液的溶質質量分數=$\frac{27g}{5.4g+210g-0.45g}$×100%≈12.6%
答案：
（1）33：17；
（2）第三次加入稀硫酸反應后溶液中溶質的質量分數為12.6%

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．