Question

3．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉的化學性質，做了如圖甲所示的實驗．請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究．

（1）實驗后得到淺綠色溶液的是2（填試管序號，下同）；有鹽和水生成的實驗是3、4、7、8．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊．
（3）實驗中有明顯現象產生，最終得到無色溶液，該試管內發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗后某試管內產生藍色絮狀沉淀，有關反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．繼續(xù)向該試管中滴加足量的稀鹽酸，試管內沉淀的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示．當滴加稀鹽酸至mg時，靜置試管，試管內上層清夜中的溶質為硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵在置換反應中生成亞鐵離子，金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿、酸和堿、碳酸鹽和酸反應都會生成鹽和水進行分析；
（2）根據酸能使紫色石蕊變紅色，不能使酚酞變色，堿能使紫色石蕊變藍色，能使酚酞變紅色進行分析；
（3）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后得到無色的氯化鈉溶液進行分析；
（4）根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成氯化銅和水進行分析．

解答 解：（1）亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵在置換反應中生成亞鐵離子，金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿、酸和堿、碳酸鹽和酸反應都會生成鹽和水，所以實驗后得到淺綠色溶液的是2，有鹽和水生成的實驗是3、4、7、8；
（2）酸能使紫色石蕊變紅色，不能使酚酞變色，堿能使紫色石蕊變藍色，能使酚酞變紅色，所以實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后得到無色的氯化鈉溶液，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成氯化銅和水，所以繼續(xù)向該試管中滴加足量的稀鹽酸，試管內沉淀的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示．當滴加稀鹽酸至mg時，靜置試管，試管內上層清夜中的溶質為硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉．
給答案為：（1）2，3、4、7、8；
（2）氫氧化鈉，紫色石蕊；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉．

點評 本題綜合考查了酸堿的化學性質的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時抓住酸堿的化學性質不難解答．