Question

2．波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成．某工廠用以下反應：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O來生產硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅．試計算：
（1）硫酸銅中S（填符號）元素的質量分數最�。�
（2）若恰好消耗稀硫酸的質量是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據硫酸銅的化學式計算元素質量比，確定最小的質量分數對應元素；根據制得的硫酸銅的質量和對應化學方程式求算硫酸的質量以及參加反應的銅和氧氣的質量，最后求算對應質量分數．

解答 解：硫酸銅（CuSO₄）中銅、硫和氧元素的質量比為64：32：（16×4）=2：1：2；
設反應消耗的硫酸的質量為x，銅的質量為y，氧氣的質量為z
2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
128   32     196      320
y       z      x          80kg
$\frac{128}{y}$=$\frac{32}{z}$=$\frac{196}{x}$=$\frac{320}{80kg}$
x=49kg
y=32kg
z=8kg
稀硫酸的溶質的質量分數分為$\frac{49kg}{400kg}$×100%=12.25%
硫酸銅溶液的溶質的質量分數為$\frac{80kg}{400kg+32kg+8kg}$×100%≈18.2%
答：（1）硫酸銅中 S（填符號）元素的質量分數最�。�
（2）若恰好消耗稀硫酸的質量是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是12.25%．
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是18.2%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．