Question

14．實驗室常用甲酸（H₂CO₂）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應(yīng)方程式為H₂CO₂$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應(yīng)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，實驗裝置如圖所示，請回答：

（1）裝置G中①的名稱是燒杯，裝置B的作用是除去一氧化碳中的水蒸氣
（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置不能（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，寫出D中的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應(yīng)連接裝置F和G，導(dǎo)管接口的順序為a→d→b→e
（4）反應(yīng)過程中，裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)（一氧化碳?xì)饬鳑_擊所致），這樣有利于增大與氧化銅的接觸面積，燒瓶內(nèi)固體物質(zhì)的顏色變化黑色變成紅色
（5）請你設(shè)計一個探究氧化銅是否反應(yīng)完全的實驗取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱、根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析；
（2）根據(jù)檢驗氣體對裝置的要求以及化學(xué)反應(yīng)原理來分析；
（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快、反應(yīng)越充分以及一氧化碳的還原性來分析；
（5）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來分析解答．

解答 解：（1）裝置G中①是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；故填：燒杯；除去一氧化碳中的水蒸氣；
（2）用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進(jìn)氣管應(yīng)伸入液面以下，所以圖示裝置不能達(dá)到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；故填：不能；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，一氧化碳難溶于水，長導(dǎo)管是出水管，則導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→d→b→e．故填：d；b；
（4）裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳?xì)怏w的接觸面積，反應(yīng)更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅；故填：增大與氧化銅的接觸面積；黑色變成紅色；
（5）氧化銅能與酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，而銅與酸不反應(yīng)，所以可設(shè)計如下實驗：取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色；故填：取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理、注意事項等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．