Question

14．實驗室常用甲酸（H₂CO₂）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應方程式為H₂CO₂$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，實驗裝置如圖所示，請回答：

（1）裝置G中①的名稱是燒杯，裝置B的作用是除去一氧化碳中的水蒸氣
（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置不能（填“能”或“不能”）達到目的，寫出D中的化學反應方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→d→b→e
（4）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)（一氧化碳氣流沖擊所致），這樣有利于增大與氧化銅的接觸面積，燒瓶內固體物質的顏色變化黑色變成紅色
（5）請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱、根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析；
（2）根據(jù)檢驗氣體對裝置的要求以及化學反應原理來分析；
（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，進行分析解答；
（4）根據(jù)反應物間的接觸面積越大，反應速率越快、反應越充分以及一氧化碳的還原性來分析；
（5）根據(jù)酸的化學性質來分析解答．

解答 解：（1）裝置G中①是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；故填：燒杯；除去一氧化碳中的水蒸氣；
（2）用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應伸入液面以下，所以圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；故填：不能；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，一氧化碳難溶于水，長導管是出水管，則導管接口的連接順序應為a→d→b→e．故填：d；b；
（4）裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅；故填：增大與氧化銅的接觸面積；黑色變成紅色；
（5）氧化銅能與酸反應得到藍色溶液，而銅與酸不反應，所以可設計如下實驗：取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色；故填：取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理、注意事項等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．