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17．下列關于鐵的敘述中錯誤的是（　�。�
A．鐵有銀白色光澤，是比較活潑的金屬
B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．鐵在氧氣中點燃能夠燃燒
D．鐵是地殼中含量最多的金屬元素

分析 根據鐵的特點分析，鐵是銀白色的活潑金屬，在潮濕的空氣中容易生銹，在氧氣中可以燃燒，進行分析．

解答 解：A、鐵有銀白色光澤，是比較活潑的金屬，故A正確；
B、鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣和水分接觸，所以在潮濕的空氣中容易生銹，故B正確；
C、鐵在氧氣中可以燃燒，故C正確；
D、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，不是鐵，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題是對鐵的物理性質、化學性質的考查，屬于基礎知識，容易做好．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求回答下列問題：
（1）“化學使天更藍，水更清”．汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，該反應涉及的物質中：氮氣在空氣中含量最高；二氧化碳是光合作用的原料；次空請去掉能與血紅蛋白結合導致人體中毒的是一氧化碳．
（2）“物質的性質與其用途密切相關”．例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用，請你用化學方程式表示高爐煉鐵的原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如下所示：

該反應中生成物C和D的分子個數(shù)比為1：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定質量的硝酸鉀溶液，保持溫度不變，進行下列實驗：溶液甲（蒸發(fā)5g水，析出1g晶體）→溶液乙（蒸發(fā)5g水，析出2g晶體）→溶液丙（蒸發(fā)5g水，析出ag晶體）→溶液�。铝姓f法錯誤的是（　�。�
A．溶液甲一定是不飽和溶液B．溶液乙一定是飽和溶液
C．溶液丙、丁一定是飽和溶液D．溶液丙蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，a=1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于“化學之最”的說法正確的是（　�。�
A．天然存在的最硬的物質是金剛石B．年產量最高的金屬是銅
C．地殼中含量最高的金屬元素是氧D．相同條件下密度最大的氣體是氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．質量、形狀、大小均相同的A、B兩種金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應，有下圖所示的關系．

（1）A、B的金屬活動性A＞B（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）完全反應后，可能出現(xiàn)的情況是③④（填序號）．
①鹽酸均有剩余，A、B均無剩余    ②鹽酸均無剩余，A、B均無剩余
③鹽酸均無剩余，A、B均有剩余    ④鹽酸均無剩余，A、B剩余一種
（3）①若A、B均為正二價金屬，則A、B的相對原子質量：A＜B（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若A為Mg，則B一定是Al、Zn、Ag中的Zn（填化學式）．現(xiàn)將一定量的A和B同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后溶液變?yōu)闊o色，則此時溶液中一定含有的陽離子是Mg2+（填離子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應用】
（1）若將廢液中的“硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸”全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵粉．寫出該反應過程中的一個化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為鐵和銅，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．將幾顆藍礬晶體放入盛有濃硫酸的試管中，片刻后可觀察到藍礬晶體變白，這說明濃硫酸具有脫水性，能使藍礬失去結晶水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于二氧化碳的說法錯誤的是（　�。�
A．一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的
B．二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的
C．常溫下二氧化碳是一種無色無味無毒的氣體
D．大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料：Ⅰ碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
方案一：樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象分析
取m克純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產生白色沉淀		如果CaCl2不過量，則會造成所計算的純堿質量分數(shù)偏�。ㄟx填：偏大或偏小或不變）
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量得a克沉淀．則Na2CO3的質量分數(shù)為多少？（用帶有a、m的式子表示，要示寫出根據化學方程式計算過程）．
方案二：樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的CO2，再接上裝置C和D．
Ⅱ關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體．
Ⅲ待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

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