Question

我國(guó)內(nèi)陸鹽湖的原鹽主要成分是氯化鈉（NaCl），還含有芒硝（Na₂SO₄）和泥沙等．芒硝和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò)過(guò)濾除去
• B、將t℃飽和的硫酸鈉溶液降溫至40℃時(shí)，溶液中沒有晶體析出
• C、40℃時(shí)，氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到0℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是氯化鈉
• D、可采用“夏季采鹽，冬季撈硝”方法，分離湖水中的芒硝和食鹽

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,氯化鈉與粗鹽提純

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出溫度變化時(shí)溶液中是否有晶體析出及分離混合物的方法等．

解答：解：A、由于泥沙不易溶于水，而食鹽能溶于水，因此可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去泥沙，正確；
B、由于在40～t℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時(shí)，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，溶液中不會(huì)有晶體析出，正確；
C、40～0℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到0℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是氯化鈉，故錯(cuò)誤；
D、由于食鹽的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此由于夏季溫度高，硫酸鈉的溶解度大，隨著水分的蒸發(fā)，氯化鈉就會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，而大多數(shù)硫酸鈉仍舊會(huì)溶解在溶液中；而冬天時(shí)，溫度低，硫酸鈉的溶解度變得很小，就會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，不會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，因此夏季采鹽，冬季撈硝，正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，要據(jù)選項(xiàng)細(xì)心分析解答．