Question

【題目】利用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）。實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均已關(guān)閉。

（實(shí)驗(yàn)1）制備氣體

左管中的燃燒匙盛有足量二氧化錳顆粒，右管盛有過(guò)氧化氫溶液

Ⅰ、打開K1和K2，反應(yīng)發(fā)生

Ⅱ、 在K1的導(dǎo)管口收集氣體

Ⅲ、 ……

（實(shí)驗(yàn)2）測(cè)定空氣中氧氣含量

左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水

Ⅰ、光照引燃白磷

Ⅱ、待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實(shí)驗(yàn)1：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；為使反應(yīng)停止，Ⅲ中的操作是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)2：打開K2，右管中液面下降，原因是_____；計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____（用h0、h1表示）。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O＋O2↑ 關(guān)閉K1 左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)變小，右管中液體被壓入左管 ×100%

【解析】

（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下分解的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑；打開K1、K2，右側(cè)過(guò)氧化氫溶液進(jìn)入左側(cè)，與二氧化錳顆粒接觸，開始反應(yīng)，若關(guān)閉K1，氣體無(wú)法導(dǎo)出，則會(huì)將左側(cè)過(guò)氧化氫溶液壓回右側(cè)，使得二氧化錳固體顆粒與過(guò)氧化氫溶液分離，反應(yīng)停止。（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，使得左管中壓強(qiáng)變小，所以打開K2時(shí)，右管中液體會(huì)進(jìn)入左管；右管中液體高度為h1，則說(shuō)明液體減少了（h0－h1），即相當(dāng)于消耗的氧氣的體積，則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%。