Question

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學方程式

 

；
（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量

 

（填＞、＜或等于多少克）；
（3）已知氮化鎂是一種黃色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的①

 

化合，理由是生成物②

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件可以寫出的方程式．根據(jù)化學方程式采用極端假設(shè)法對生成物的質(zhì)量進行分析，根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，以及空氣的成分，可以知道鎂更易與空氣中的氧氣化合．

解答：解：（1）由題意知反應(yīng)物是氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣可以寫出方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（2）設(shè)12g鎂與氧氣完全反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，12g鎂與氮氣完全反應(yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO 3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
48             80   72             100
12g             x   12g             y

48

80

=

12g

x

               

72

100

=

12g

y

x=20g y=16.67g
故所得產(chǎn)物的總質(zhì)量＜20g
（3）鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，判斷產(chǎn)物主要是白色固體，是氧化鎂，故在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的O₂化合．
故答案為：（1）Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；（2）小于20克；（3）O₂；產(chǎn)物基本上是白色的，說明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg₃N₂較少．

點評：解此類題首先要會根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件正確書寫方程式，其次要會根據(jù)方程式采用極端假設(shè)法對各物質(zhì)之間的質(zhì)量比分析對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量．