（2.5分）A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示。“   ”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是食鹽的主要成分，C和F都是無(wú)色氣體，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成。


（1）F的化學(xué)式為         ；
（2）寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式         ；
（3）寫(xiě)出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

⑴H2  ⑵HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3⑶Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

某化學(xué)探究小組的同學(xué)準(zhǔn)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉。請(qǐng)你與他們一起踏上實(shí)驗(yàn)之旅。
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
②過(guò)濾后，對(duì)無(wú)色濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體。
（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學(xué)分別作出以下猜想：
小玲：是純凈的氫氧化鈉！
佳佳：可能還含有碳酸鈉！
小強(qiáng)：也可能含有               。
（3）驗(yàn)證：我來(lái)驗(yàn)證佳佳的猜想。

 實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入足量
      ①     
    ②        
     ③      
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

為了探究酸堿性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響，小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問(wèn)題分析．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)操作
設(shè)計(jì)要求
步驟一：取3 支潔凈的試管標(biāo)為A、B、c，在各試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升；向A 試管加入l 毫升稀鹽酸和l 毫升唾液；向B試管加入1 毫升氫氧化鈉溶液和1 毫升唾液；向C試管加入                              
 
設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)
步驟二：                                          
控制實(shí)驗(yàn)條件
步驟三：10分鐘后，往3支試管中分別滴入1滴碘液，觀察顏色變化．
獲取實(shí)驗(yàn)證據(jù)
 
【問(wèn)題與分析】
正確操作后，小明觀察到A試管呈藍(lán)色，而B(niǎo)試管沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的藍(lán)色．他想：為什么B試管不呈藍(lán)色？他推測(cè)可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)或者B試管中液體堿性太弱．在老師的幫助下，他證實(shí)了氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)，且B試管中液體堿性強(qiáng)度足以抑制酶的催化作用．請(qǐng)你對(duì)B試管沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色作出一種合理的猜測(cè)：                                ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

(6分）下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C、Z為黑色粉末，B、E、G為氣體；X與F是由相同元素組成的無(wú)色液體，且X具有消毒殺菌作用；反應(yīng)⑤常用來(lái)煉鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_           ；
（2）C物質(zhì)在反應(yīng)2中的作用           ；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：
②_                                     ；④_                              ；
（4）將E、G兩種氣體區(qū)別開(kāi)來(lái)，可使用的一種溶液為_(kāi)                     (填名稱)；
（5）合成氣CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，達(dá)到原子利用 率最大的要求。以CO和H2合成的下列物質(zhì)中，不符合要求的是_                。
A．甲醇（CH4O)   B．乙酸（C2H4O2)   C．乙醇（C2H6O)   D．甲醛（CH2O)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

）氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純?cè)摌悠返牟僮髁鞒虉D．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作X的名稱是　            　．
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　                　．
（3）上述操作流程中共發(fā)生　         　個(gè)復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

（5分）下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答：

（1）溶液X是             （填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是               。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為        。
（3）若X是稀鹽酸，C是鹽，則C的名稱是      。
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

過(guò)氧化氫分解的產(chǎn)物與其它物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空：

（1）A在反應(yīng)①中起    作用，紅色金屬的化學(xué)式為    。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（3）藍(lán)色沉淀屬于     （填“酸”、“堿”或“鹽”）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

（7分）酸是很重要的物質(zhì)，在初三化學(xué)學(xué)習(xí)中，很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)都用到酸（鹽酸和硫酸）。酸能夠跟很多種類的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下圖是對(duì)酸的部分化學(xué)性質(zhì)的歸納。

（1）往稀鹽酸滴入指示劑，溶液變成了紅色，①的指示劑是      ；而往稀鹽酸加入③氧化物，反應(yīng)現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變成了藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式                                  。
（3）除上述酸的四種化學(xué)性質(zhì)外，酸也能與堿發(fā)生中和
反應(yīng)，請(qǐng)描述氫氧化銅與足量稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象  
                                        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答：
（1）由實(shí)驗(yàn)①可確定原粉末中一定沒(méi)有               ；
由實(shí)驗(yàn)②可確定原粉末中一定沒(méi)有                   。
（2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（每步所加試劑均不同）

原粉末的成分是         ，寫(xiě)出無(wú)色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式                   。

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