4．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物      質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量/g19.78.721.60.4
反應后質(zhì)量/g待測17.403.6
下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C．反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2：1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可分析先B、C、D三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A是反應物還是生成物，進而根據(jù)題中數(shù)據(jù)結合各選項分析即可．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，B的質(zhì)量增加了8.7g，故B是生成物，參加反應的B的質(zhì)量為8.7g；同理可以確定C是反應物，參加反應的C的質(zhì)量為21.6g；D的質(zhì)量增加了3.2g，故D是生成物，參加反應的D的質(zhì)量為3.2g；由質(zhì)量守恒定律，A應是生應物，且生成的A的質(zhì)量為21.6g-8.7g-3.2g=9.7g．
A、該反應的反應物為C，生成物是A、B、D，因此物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故選項說法正確．
B、生成的A的質(zhì)量為9.7g，則待測的值為9.7g+19.7g=29.4g，故選項說法錯誤．
C、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故選項說法錯誤．
D、A增加的質(zhì)量是9.7g，C減小的質(zhì)量是21.6g，因為物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為$\frac{9.7}{194}$：$\frac{21.6}{216}$=1：2；
故選：A．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)、靈活運用質(zhì)量守恒定律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)相關的是（　　）
A．農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種
B．生活中用活性炭除去房間中的甲醛
C．農(nóng)業(yè)上用二氧化碳作溫室中氣體肥料
D．生活中用大理石作裝飾材料

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（　�。�
A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．MgSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣
B．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣
C．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣和氯化鈉三種物質(zhì)組成
D．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）小強為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示的裝置進行實驗，測出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是2857t？（結果保留整數(shù)）
反應前氧化鐵完全反應后
A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2g
B組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量m4g
（2）在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如上兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應）
你認為他應該選用A（填“A”或“B”）組數(shù)據(jù)來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；結合裝置圖回答他不能選用另一組數(shù)據(jù)計算的原因是石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳，導致數(shù)據(jù)m4有誤差．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液．
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有的溶質(zhì)是Cu（NO3）2，濾渣中一定有的是Ag．
（3）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是Mg2+、NO3-、Zn2+，可能有的離子是Cu2+、Ag+．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，同學們根據(jù)該紅色粉末的來源，判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】該紅色粉末可能是：①Cu   ②Fe2O3   ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【設計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想①一定不成立．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出現(xiàn)象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？
【設計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進行實驗，開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，反應前后稱量相關物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如表：
反應前反應后
Ⅰ組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ組洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是排盡空氣，防止爆炸，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是實驗中持續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻．
（3）從環(huán)保的角度分析，該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（4）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素在自然界里分布并不均勻，從整個的地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（　�。�
A．OB．AlC．FeD．Si

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．某元素R的氧化物分子中，R與O的原子個數(shù)比為2：3，則R的化合價是+3．

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