Question

4．在100g雙氧水中加入0.5g二氧化錳，完全反應后溶液的質(zhì)量為96.8g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（1）反應生成氣體的質(zhì)量是3.2g．
（2）雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為：100g-96.8g=3.2g，
故填：3.2；
（2）設過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%，
答：該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．