14．在反應：A+2B=3C+2D中，C和D的相對分子質量之比為16：9．已知6.4g A與一定量B完全反應，生成9.6g C．則此反應中A和B的相對分子質量之比為（　�。�
A．32：17B．17：32C．32：34D．34：32

分析 根據(jù)“反應A+2B=3C+2D中中，已知C和D的相對分子質量之比為16：9”，則可假設C和D的相對分子質量分別為16a、9a，又因為16.4g A與一定量B完全反應，生成9.6g C，則可求一定量D的質量，再根據(jù)質量守恒定律求出參加反應的B的質量，根據(jù)A、B的質量比可求出反應中A和B的相對分子質量之比．

解答 解：由“反應A+2B=3C+2D中中，已知C和D的相對分子質量之比為16：9”，則可假設C和D的相對分子質量分別為16a、9a，又因為16.4g A與一定量B完全反應，生成9.6g C，設D的質量為x
A+2B=3C+2D
          48a  18a
          9.6g   x
$\frac{48a}{18a}=\frac{9.6g}{x}$  解得：x=3.6g，
由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為：9.6g+3.6g-6.4g=6.8g
設A、B的相對分子質量分別為：m、n
由方程式可知：$\frac{m}{2n}=\frac{6.4g}{6.8g}$ 所以$\frac{m}{n}$=$\frac{32}{17}$    所以A正確．
故選A．

點評 根據(jù)質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；并要學會利用質量守恒定律以及化學方程式的質量關系處理問題的方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列認識或做法中，正確的是（　�。�
A．將二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液可看到碳酸鈣沉淀
B．鐵能和稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化銅發(fā)生置換反應
C．氫氧化鈉能和鹽酸、硫酸鉀溶液反應
D．借助酚酞試液可完成稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液間的鑒別

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．金華北山地區(qū)有國家級風景區(qū)--雙龍洞和省級風景區(qū)--六洞山風景區(qū)，旅游資源非常豐富，溶洞景觀，千姿百態(tài)，吸引著全國各地游客，給當?shù)厝嗣駧斫?jīng)濟收入；同時北山地區(qū)有豐富的礦產資源--石灰石，以此為原料的水泥廠遍布周圍，雙龍管委會提出的“合理開發(fā)，適度保護”政策為可持續(xù)發(fā)展提供了保證．某中學研究性學習小組的同學為了測定礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，（雜質與鹽酸不反應）結果如表：
實驗1234
加入樣品的質量/克5101520
生成CO2的質量/克1.763.524.4M
（1）哪幾次反應中礦石有剩余3、4．
（2）表中M的數(shù)值4.4．
（3）計算這種礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）稀鹽酸的質量分數(shù)多大？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一種含CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為50%．取該混合物16g，全部 投入足量鹽酸中，固體全部溶解生成CaCl2，則生成CaCl2的質量為（　�。�
A．22.2 gB．7.4 gC．14.8 gD．3.7 g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，屬于中和反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液混合（酸均過量），最終無沉淀的是（　�。�
A．Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4B．Na2CO3、AgNO3、HCl
C．AgNO3、CaCl2、HNO3D．NaOH、MgCl2、H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列做法和對應的化學方程式均正確的是（　�。�
A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：2HCl+FeO═FeCl2+H2O
B．向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
C．用鐵與稀硫酸反應制取氫氣：2Fe+3H2SO4═Fe 2（SO4）3+3H2↑
D．用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．準確稱取5克鋁土礦（含Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2）樣品，放入盛有50克某質量分數(shù)的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，再向濾液中加入20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液質量的關系如右圖所示．試求：
（1）硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？19.6%
（2）鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少？2.04克、
1.6克、1.36克
[提示：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O   NaAlO2易溶于水]．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．2016年5月17日，中國海警派出了4艘海警艦船在釣魚島海域內巡航，宣示了我國對釣魚島不容置疑的主權．海洋爭端主要原因在于海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源開發(fā)前景廣闊．

（1）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化燃料，人們還在海底打響了一種被科學家譽為“21世紀能源”的新型礦產資源是可燃冰；
（2）海底蘊藏著豐富的錳結核-含有錳、鐵、銅、鈷等金屬的礦物．如圖1是元素周期表中的錳元素的信息圖，下列說法不正確的是C；
A．錳元素屬于金屬元素
B．錳原子核外有25個電子
C．錳的相對原子質量為54.94g
D．錳元素的原子序數(shù)為25
（3）海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，其分離、提純過程如圖2所示：
①從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽．
②寫出發(fā)生中和反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
③苦海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉化過程，這樣做目的是把氯化鎂富集起來；
④該流程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應．

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