Question

【題目】化學興趣小組在實驗室用大理石與4%的稀鹽酸做二氧化碳制取實驗，請你寫出發(fā)生反應的化學方程式______________________________。當觀察到試管中不再產(chǎn)生氣泡時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，小組同學對此進行探究（雜質不溶于水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？

（查閱資料）氯化鈣溶液顯中性。

（作出猜想）

猜想1：鹽酸已經(jīng)完全反應。

猜想2：剩余固體中無碳酸鈣。

猜想3：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。

（實驗一）探究反應后的溶液中是否有鹽酸

（1）取上述反應后的清液，測得溶液pH=3，說明該溶液顯_________性，由此得出猜想1不成立的結論。有的同學對此提出質疑，認為此結論不嚴謹，你認為這樣質疑的理由是____________________。同學們經(jīng)過討論，一致認為通過實驗1得出的結論不嚴謹，還需要通過完成實驗2才能得出結論。

（2）另取潔凈的試管，______________________________，測得溶液pH=5.6。

（得出結論）猜想1不成立。

（實驗二）探究剩余固體中是否有碳酸鈣

先振蕩反應容器，使剩余固體與液體充分接觸，發(fā)現(xiàn)仍無氣泡產(chǎn)生，向容器中滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生，且不再產(chǎn)生氣泡時，仍有固體剩余。

（得出結論）猜想__________不成立。

（分析討論）綜合實驗一和實驗二，導致氣泡不再產(chǎn)生的原因是_____________________。

（反思提升）（3）反應物的濃度也是影響反應能否進行的因素。（4）在探究反應后溶液顯酸性或堿性的問題時，應注意的問題是________________________________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 二氧化碳溶于水溶液也顯酸性 注入適量蒸餾水，通入二氧化碳至飽和 猜想2、猜想3 鹽酸濃度太小，反應不能進行 要同時考慮反應物和生成物對溶液酸堿性的影響

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。

{實驗一}（1）溶液的pH=3，即pH小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；

反應生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸也顯酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也顯酸性。

（2）為證明二氧化碳溶于水溶液顯酸性，實驗如下：另取潔凈的試管，注入適量蒸餾水，通入二氧化碳至飽和，測得溶液pH=5.6，故填注入適量蒸餾水，通入二氧化碳至飽和。

{得出結論}向容器中滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生，說明容器中仍有碳酸鈣存在，猜想2不正確，還說明生成物或雜質沒有阻礙反應繼續(xù)進行，猜想3錯誤，故填猜想2、猜想3。

{分析討論}溶液pH=3時不產(chǎn)生氣泡，再滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸濃度太小，反應不能進行，故填鹽酸濃度太小，反應不能進行。

{反思提升}探究反應后溶液顯酸性或堿性的問題時，應注意的問題是要同時考慮反應物和生成物對溶液酸堿性的影響，故填要同時考慮反應物和生成物對溶液酸堿性的影響。