Question

4．向26.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去98g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量；第二小問反應后溶液中的溶質(zhì)Na₂SO₄的包括混合物中自有的和反應生成的兩部分，反應后溶液的總質(zhì)量等于加進去的固體混合物的質(zhì)量加上加進去的稀硫酸的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量，最后用反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以反應后溶液的質(zhì)量即可；據(jù)此解答．

解答 解：
（1）由題意，設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成CO₂質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106    98    142   44
x   98g×10%  y     z
$\frac{106}{x}=\frac{98}{98g×10%}=\frac{142}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=14.2g
z=4.4g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10.6g}{26.4g}×100%$=40.2%
后溶液中Na₂SO₄的總質(zhì)量為15.8g+14.2g=30 g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{30g}{26.4g+98g-4.4g}×100%$=25%
答案：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為40.2%；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評 計算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應后溶液中溶質(zhì)的一部分．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應放出二氧化碳的質(zhì)量．