【題目】氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示:

溫度/

溶解度/g

物質(zhì)

0

10

20

30

40

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

130℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為_____;

2)等質(zhì)量這兩種物質(zhì)的飽和溶液從40℃降溫到10℃時(shí)析出晶體更多的是_____;

3)若兩種物質(zhì)的溶解度相等,此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在_____之間;

4)如圖中能表示KCl溶解度曲線的是(填“a”“b”_____

【答案】45.8g 硝酸鉀(或KNO3 20℃~30 b

【解析】

1)由表中數(shù)據(jù)可知,30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為45.8g,故答案為:45.8g;

2)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,降溫時(shí)會(huì)有較多的硝酸鉀析出;氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小,降溫時(shí)析出較少;故答案為:硝酸鉀(或KNO3);

3)硝酸鉀和氯化鉀在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度時(shí)說(shuō)明兩溶解度的圖象存在交點(diǎn),分析知20℃﹣30℃這一區(qū)間上它們存在交點(diǎn);故答案為:20℃~30℃;

4)由于氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯,故溶解度曲線較平;故答案為:b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.測(cè)溶液pH B.過(guò)濾 C.稱取氯化鈉 D.稀釋濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列方框圖簡(jiǎn)答:

AB、C、DE是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同的物質(zhì),A是常見(jiàn)的溫室氣體,E是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,這些物質(zhì)之間相互關(guān)系如圖所示,圖中表示能相互反應(yīng),圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,(部分 反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。

1)寫(xiě)出D的化學(xué)式:_________________。

2AB的基本反應(yīng)類型是_________________

3)寫(xiě)出C→A的化學(xué)方程式_________________。

4CE該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校研究小組對(duì)氯酸鉀熱分解進(jìn)行以下探究。

[探究一]第一小組通過(guò)氧氣傳感器進(jìn)行探究,繪制出氧氣濃度隨溫度的變化如圖所示。

查閱資料:KClO3的熔點(diǎn)約為356°CMnO2的分解溫度約為535°C,用酒精燈給物質(zhì)加熱,受熱物質(zhì)的溫度一般約為400°C左右,從圖中可知,KClO3分解溫度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔點(diǎn)。在KCIO3分解前,傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是____。

[探究二]第二小組發(fā)現(xiàn):氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣。于是,按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并測(cè)定分解溫度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)用品

分解溫度

3.0g氯酸鉀

580

3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳

350

xg氯酸鉀和1.0g氧化銅

370

(1)實(shí)驗(yàn)3x的值應(yīng)為_____;由對(duì)比實(shí)驗(yàn)____(填標(biāo)號(hào)),證明氧化銅也會(huì)加快氯酸鉀的分解,但催化效果更好的物質(zhì)是_____

(2)在探究“氧化銅用量與一定質(zhì)量氯酸鉀分解速率關(guān)系”時(shí),得出有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時(shí)間(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

分析數(shù)據(jù):氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比為____時(shí),反應(yīng)速率最快。因此,在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。

[探究三]第三小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時(shí),發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色,并有刺激性氣味。

提出問(wèn)題:生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)?

查閱資料:①常溫下,氯氣是黃綠色、二氧化氯是黃色,都有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體;

②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可與硫酸錳溶液反應(yīng)生成不溶于水的二氧化錳,而氯氣不能。

提出假設(shè):

假設(shè)1:含有氯氣;假設(shè)2:含有二氧化氯。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

____

_____

假設(shè)2正確

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某黃銅樣品(銅鋅合金)中銅的含量,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

2)根據(jù)已知條件列出求解生成硫酸鋅質(zhì)量(X)的比例式_____

3)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;

4)若要使所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,需加入水的質(zhì)量為_____;

5)若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸,則需要濃硫酸的質(zhì)量為_____;

6)若工業(yè)上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t(煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為20%),能煉出上述黃銅的質(zhì)量為_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中甲、丁都屬于有機(jī)物

B.反應(yīng)生成丙、丁分子個(gè)數(shù)比為3:2

C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為30:32

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出一個(gè)用A裝置制取O2的化學(xué)方程式_____。

(2)BC裝置均可作為常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置,B裝置的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。請(qǐng)簡(jiǎn)述使B裝置中反應(yīng)停止的原理_____。

(3)可用D裝置采用排空氣法收集氫氣,請(qǐng)?jiān)趫D中將導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。____

(4)康康同學(xué)用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,并用pH傳感器測(cè)得乙燒杯中溶液的pH。隨通入時(shí)間的變化曲線如圖所示。

D點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。

BC段發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2Na2SO4雜質(zhì)的操作有①溶解 ②依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③過(guò)濾 ④加適量的鹽酸 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)有___種,請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(6)稱取25g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參與反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入量稀鹽酸充分反應(yīng)后得到二氧化碳?xì)怏w8.8g。計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小名同學(xué)喜歡做化學(xué)實(shí)驗(yàn),經(jīng)常有一些特別設(shè)想。一天,他用鎂條系著一根鐵釘放進(jìn)硫酸銅溶液中,很快鐵釘表面就覆蓋了一層紫紅色物質(zhì)。同時(shí),他欣喜地發(fā)現(xiàn)與硫酸銅溶液接觸的鎂帶表面產(chǎn)生了大量氣泡。之后,他直接將鎂帶放入硫酸銅溶液中并將氣體收集,請(qǐng)小詩(shī)同學(xué)幫助他驗(yàn)證了氣體成分。

1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),你能得出的金屬活動(dòng)強(qiáng)弱順序是______;

2)小詩(shī)為驗(yàn)證鎂和鐵的活動(dòng)順序,他將鎂帶和鐵釘分別放入等質(zhì)量的10%的稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)鎂帶和酸的反應(yīng)速率比鐵快,于是得出鎂的活潑性比鐵強(qiáng)。請(qǐng)你評(píng)價(jià)小詩(shī)的結(jié)論______

3)為一次性驗(yàn)證Mg、Fe、Cu,三種金屬的活動(dòng)性順序,小詩(shī)選擇了在一種液體中同時(shí)放入2種金屬,并得出正確結(jié)論,則該液體中的陽(yáng)離子為______;小名同學(xué)根據(jù)所發(fā)現(xiàn)的氣體得出硫酸銅溶液顯酸性的結(jié)論,則該氣體名稱為______;反思:驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序最好選用______方法,這樣可以避免客觀因素帶來(lái)的弊端。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一不純的Na2CO3樣品,雜質(zhì)可能是K2CO3、FeCl3CaCO3NaCl中的一種或幾種,取該樣品10.6克,加入足量的稀鹽酸完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液,同時(shí)產(chǎn)生4.48克氣體,下列判斷正確的是( 。

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒(méi)有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3NaCl組成

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3NaCl組成

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