Question

20℃時將400g10%的NaCl溶液平均分為4份，對每一份進(jìn)行如下處理（假設(shè)處理過程中無損耗且溶質(zhì)全部溶解），則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18.2%

；
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.1%

；
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1%

；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15%

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：將400g10%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為400g×10%=40g，平均分為4份，每一份中含氯化鈉的質(zhì)量為40g÷4=10g，溶液的質(zhì)量為100g．
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g+10g

100g+10g

×100%≈18.2%．
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

100g+10g

×100%≈9.1%．
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

100g-10g

×100%≈11.1%．
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g+100g×20%

100g+100g

×100%=15%．
故答案為：（1）18.2%；（2）9.1%；（3）11.1%；（4）15%．

點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．