Question

某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

	A．	將鋅粒、銅片分別加入到FeSO4溶液中
	B．	將鋅粒、銅片分別加入到ZnSO4溶液中
	C．	將鋅粒分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中
	D．	將鋅粒、鐵粉、銅片分別加入到稀硫酸中

Answer 1

分析：

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來；氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)產(chǎn)生氣泡的速率越快，但要注意控制變量的運(yùn)用．

解答：

解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，由于金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，因此鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，在鋅的表面有一層銀白色的物質(zhì)生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，從而證明了三種金屬的活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞銅，故A正確； B、由于在金屬活動(dòng)性順序中，銅在鋅的后面，因此銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，鋅也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但無法比較鐵與鋅、銅的活動(dòng)性順序，故B錯(cuò)誤； C、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在鐵和銅的前面，因此鋅和硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液都能反應(yīng)，因此只能證明出鋅的活動(dòng)性比鐵和銅都強(qiáng)，卻不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤； D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵和鋅都在氫的前面，都能和稀硫酸產(chǎn)生氣泡，但用的鋅粒和鐵粉的狀態(tài)不同，無法通過氣泡的快慢來比較二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱；銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此只能證明銅的活動(dòng)性最弱，故D錯(cuò)誤； 故選項(xiàng)為：A．