Question

14．某星期日，石門中學(xué)初三（二）班化學(xué)興趣小組的同學(xué)到石家莊市西郊的山上采集到一種石灰石，帶回學(xué)校后，在實驗室里進(jìn)行如下實驗：取樣品10g放入試管中，向試管里逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)不再有氣體產(chǎn)生時，恰好用去稀鹽酸36.5g．其反應(yīng)進(jìn)程如圖所示．
請計算：
（1）請計算所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）同學(xué)們所采集的石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）由二氧化碳和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
x            y                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
y=3.65g
所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%．
（2）所采集的石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：（1）所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）所采集的石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)位50%．

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到二氧化碳的質(zhì)量，然后再求碳酸鈣的質(zhì)量．