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18．玻璃管中有mgCuO，將其先通一會兒CO再加熱，當大部分變紅時停止加熱并同時停止通入CO氣體，反應中共用去一氧化碳wg，生成二氧化碳ag，最終得到的銅的質量為（　�。�
A．$\frac{5}{4}$mgB．$\frac{16}{7}$wgC．$\frac{16}{11}$agD．$\frac{4}{5}$mg

分析 因為加熱前通入了一會兒一氧化碳，因此wg一氧化碳沒有全部參加反應，而ag二氧化碳是氧化銅和一氧化碳反應生成的，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以計算反應生成銅的質量．

解答 解：設生成銅的質量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，
                  64   44
                   x   ag
$\frac{64}{x}$=$\frac{44}{ag}$，
x=$\frac{16}{11}$ag，
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質的組成或構成的說法中錯誤的是（　�。�
A．物質一定是由微粒構成，但不一定是由分子構成
B．氧化物一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．單質一定是由同種元素組成但同種元素組成的物質不一定是單質
D．化合物一定是由不同種元素組成但由多種元素組成的純凈物不一定是化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．請?zhí)顚懴铝锌崭?br />（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．
結論：石蠟的密度比水小．
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖）約1s后取出可以看到火柴梗的a處最先炭化．結論：蠟燭火焰的外焰溫度最高．
（3）將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現(xiàn)水霧．取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．結論：石蠟燃燒的產物是水和二氧化碳．
（4）再將一片玻璃片放在火焰上方，發(fā)現(xiàn)玻璃片被熏黑，說明蠟燭的組成中一定含碳元素．
（5）用一根長約10cm的玻璃管伸入蠟燭火焰內層，可看到玻璃管口有白煙冒出，有燃著的火柴點燃白煙，你會看到什么現(xiàn)象？，由此，你大膽猜想一下，“白煙”中可能含有的主要物質是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．歸納是學習的重要方法．某同學學習了鹽酸后總結如圖所示的反應關系，試回答．
①圖中A所示的物質類別是金屬氧化物；
②反應⑤在生產活動中可以用來金屬除銹；
③下列金屬能與鹽酸反應的是AC；
A  Zn       B  Ag       C  Fe         D  Cu
④做反應④的實驗時，在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴鹽酸后溶液仍然顯紅色，則此時溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉；
⑤寫出一條符合反應③的方程式HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
⑥稀硫酸與鹽酸有相似的化學性質，是因為酸的溶液中都含有H+（填粒子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列應用與中和反應原理無關的是（　�。�
A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B．服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4Cl
C．K2SO4、K2CO3、NaOHD．KMnO4、CuSO4、NaNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．NaOH溶液久置空氣中易變質．
（1）用方程式表示變質原因；
（2）使用兩種不同種類的物質檢驗NaOH溶液已經發(fā)生變質，寫出反應的化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．治污水是“五水共治”內容之一．根據國家標準，廢水排放時鉛元素的含量不允許超過1.0毫克/升．蓄電池生產企業(yè)往往采用化學沉淀法處理Pb2+，其中以氫氧化物沉淀法應用較多．根據下表信息，沉淀劑除了NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是碳酸鈉和硫化鈉．
20℃時，各種鉛的化合物在水中的溶解度
物質溶解度/克
物質		溶解度/克
Pb（NO3）254.3PbCO37.3×10-5
Pb（OH）21.6×10-4PbS6.8×10-13

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全處．
（1）濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線正確的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是HCl氣體揮發(fā)．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），其反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）打開濃鹽酸瓶蓋會出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴．

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