Question

20．某探究性活動(dòng)中，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

①寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
②反應(yīng)結(jié)束后，甲、乙同學(xué)把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成．請(qǐng)回答以下問題：
（Ⅰ）廢液缸中最終生成的白色沉淀是碳酸鈣．
（Ⅱ）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液中一定含有的物質(zhì)是HCl、CaCl₂．
③丙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)②的廢液缸中取出廢液，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行了探究．請(qǐng)你幫助丙同學(xué)完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
檢驗(yàn)濾液中有碳酸鈉并將其除盡	A．取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸	產(chǎn)生氣泡
檢驗(yàn)濾液中有NaCl	B．向?qū)嶒?yàn)A所得溶液中滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀

【探究結(jié)論】該濾液中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的過程來(lái)分析；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析解答；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的、步驟和現(xiàn)象來(lái)分析．

解答 解：①氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，甲中稀鹽酸有剩余，乙中碳酸鈉有剩余，二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與溶液中的鈣離子結(jié)合成碳酸鈣白色沉淀；故填：碳酸鈣；HCl、CaCl₂；
③加入過量的硝酸后會(huì)產(chǎn)生氣體，說明濾液中含有碳酸鈉；故填：檢驗(yàn)濾液中有碳酸鈉并將其除盡；
檢驗(yàn)氯化鈉的存在，需要滴入硝酸銀溶液，銀離子能與氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀；故填：硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題．解答此題的關(guān)鍵是只需要對(duì)所涉及的各個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)做出假設(shè)，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有生成物，若反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物仍有剩余，則廢液中的溶質(zhì)除了生成物外還有剩余的反應(yīng)物．