Question

3．如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可以驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

【探究活動(dòng)1】同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)一．加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；該實(shí)驗(yàn)通過(guò)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
【探究活動(dòng)2】乙同學(xué)為了證明同樣的問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)二：
【搜集證據(jù)】加入水后觀察到白色粉末減少，加入稀鹽酸后觀察到白色粉末消失．
【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示加入稀鹽酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
實(shí)驗(yàn)二通過(guò)兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
【探究活動(dòng)3】甲同學(xué)為了證明同樣的問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)三：加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的AB．
A．酚酞    B．CuO    C．Na₂CO₃    D．Ba（NO₃）₂
【解釋與結(jié)論】請(qǐng)你闡述所選物質(zhì)能驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的理由A氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使無(wú)色酚酞變紅，滴加酚酞溶液的顏色不變色說(shuō)明氫氧化鈉被消耗，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．B加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會(huì)和過(guò)量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
【反思與總結(jié)】由上述探究活動(dòng)我們可以認(rèn)識(shí)到，在判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，我們可以選擇反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，還可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物發(fā)生了變化證明發(fā)反應(yīng)發(fā)生；通過(guò)驗(yàn)證生成其它新物質(zhì)證明反應(yīng)的發(fā)生．

Answer 1

分析 【探究活動(dòng)1】據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀分析；據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)結(jié)論；
【搜集證據(jù)】根據(jù)氫氧化鈣微溶于水和酸堿中和分析；
【解釋與結(jié)論】據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水即控制變量法分析；
【探究活動(dòng)3】【解釋與結(jié)論】據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；
【反思與總結(jié)】根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分析．

解答 解：【探究活動(dòng)1】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測(cè)酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
【搜集證據(jù)】氫氧化鈣微溶于水，會(huì)看到氫氧化鈣部分溶解，白色粉末減少；氫氧化鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)，隨著鹽酸的加入白色粉末消失；
【解釋與結(jié)論】鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
由控制變量法分析，本實(shí)驗(yàn)中除了水和稀鹽酸的種類(lèi)不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
【探究活動(dòng)3】【解釋與結(jié)論】A、在堿中加入過(guò)量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，故A符合；
B、如果H₂SO₄和NaOH沒(méi)有反應(yīng)，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會(huì)和過(guò)量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，故B符合；
C、D，由于硫酸是過(guò)量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，C都會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D都會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故不符合；
故選A、B；
【反思與總結(jié)】在化學(xué)變化中反應(yīng)物會(huì)減少至消失，并有新物質(zhì)生成，所以在判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，我們可以選擇反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，還可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物發(fā)生了變化證明發(fā)反應(yīng)發(fā)生；通過(guò)驗(yàn)證生成其它新物質(zhì)證明反應(yīng)的發(fā)生．
故答案為：【探究活動(dòng)1】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氫氧化銅；
【搜集證據(jù)】白色粉末減少；白色粉末消失；
【解釋與結(jié)論】Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；
【探究活動(dòng)3】AB
【解釋與結(jié)論】A氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使無(wú)色酚酞變紅，滴加酚酞溶液的顏色不變色說(shuō)明氫氧化鈉被消耗，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．B加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會(huì)和過(guò)量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
【反思與總結(jié)】反應(yīng)物發(fā)生了變化；驗(yàn)證生成其它新物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿的反應(yīng)，有一定的難度，把握題中信息，做好分析即可．