Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取一定質(zhì)量的該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。

據(jù)圖推斷：

(1)氣體X→白色沉淀Y，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)氣體W是_____________________(填化學(xué)式) ，N中固體的質(zhì)量最多為_____________________g。

(3)原粉末中一定含有的物質(zhì)_____________________，可能含有_____________________。

Answer 1

【答案】 H2 0.2 氧化銅、氧化鐵、木炭粉 碳酸鈣

【解析】

由高溫能產(chǎn)生氣體X，根據(jù)提供的物質(zhì)分析可知?dú)怏w一定是二氧化碳，因?yàn)樘妓徕}高溫會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，木炭與氧化銅或氧化鐵反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以固體中不一定有碳酸鈣，也不一定有木炭、氧化鐵、氧化銅等，由于固體z加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，根據(jù)提供的物質(zhì)分析，則固體Z中一定有鐵，原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭，不與鹽酸反應(yīng)的是銅，則原混合物中一定有氧化銅，因?yàn)轭}目中有各步都完全反應(yīng)，最終仍無(wú)法判斷是否有碳酸鈣，所以碳酸鈣是可能有。

(1)四種物質(zhì)獨(dú)立或彼此間的反應(yīng)共有三個(gè)：①碳酸鈣高溫分解，②木炭還原氧化銅，③木炭還原氧化鐵。三個(gè)反應(yīng)均有二氧化碳?xì)怏w生成，氣體X只能是二氧化碳。那么溶液A為Ca(OH)2溶液，白色沉淀Y為CaCO3。

(2)根據(jù)前面提到的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，固體Z中可能存在的物質(zhì)有Cu、Fe和CaO，能與稀鹽酸反應(yīng)且放出氣體的只有Fe，氣體W為H2。根據(jù)，根據(jù)H2的質(zhì)量0.2g可以求出固體Z中鐵的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)“加入一定量的稀鹽酸固體Z部分溶解”可知固體Z中一定還有金屬Cu，Z中若有CaO，其也能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，故可能有CaO。若固體Z中只有Fe和Cu，則固體N中Cu的最大質(zhì)量可為5.8g-5.6g=0.2g。

(3)綜合上述分析，固體Z中一定有Fe和Cu，可能含有CaO。那么，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是氧化銅、氧化鐵和木炭粉，可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣。