Question

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	M	2.8	2.1	1.4	0.7	0.7

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第

 

次充分反應后，鐵恰好完全反應．
（2）表格中M=

 

．
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；
（2）由（1）進而可確定m的值；
（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質量，再根據(jù)質量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；
（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g；
（3）設10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
0.7g  x 

56

0.7g

=

98

x

x=1.225g
稀硫酸的溶質質量分數(shù)為=

1.225g

10g

×100%=12.25%．
答案：：（1）5
（2）3.5g
（3）答：所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)12.25%．

點評：本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．