Question

一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）

• A、Q物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
• B、該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)
• C、X的值是48
• D、生成的水的質(zhì)量為36g

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進而書寫出反應(yīng)的表達式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質(zhì)中Q和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是16g+（76g-12g）=80g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是40g-4g=36g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是80g-36g=44g；此反應(yīng)的表達式可表示為Q+O₂→CO₂+H₂O．
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達式可以看出Q中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：36g×

16

18

=32g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×

32

44

=32g，兩者的質(zhì)量和為64g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=76g-12g=64g，所以可判斷Q中不含有氧元素，故說法錯誤；
B、由于該反應(yīng)的表達式是Q+O₂→CO₂+H₂O，該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，故說法正確；
C、由以上分析知X的值等于44+4=48，故說法正確；
D、生成的水的質(zhì)量為40g-4g=36g，故說法正確．
故選：A．

點評：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．