Question

今有一定質(zhì)量的硫酸鈉溶液（濃度為20%）和一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成了白色沉淀物23.3克，過濾后得濾液151.7克，則氯化鋇溶液的濃度為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)生成的沉淀就是硫酸鋇，利用硫酸鋇的質(zhì)量求出反應(yīng)的硫酸鈉以及氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鋇溶液的濃度即可．

解答：解：設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
 208   142   233　　
 y     x     23.3g　

208

y

=

142

x

=

233

23.3g

x=14.2g
y=20.8g
硫酸鈉溶液的質(zhì)量=

14.2g

20%

=71g
氯化鋇溶液的濃度=

20.8g

151.7g+23.3g-71g

×100%=20%
答：氯化鋇溶液的濃度為20%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．