Question

13．如表是KCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

①硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．
②用同一種方法可以使KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
③KCl、KNO₃兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在B之間（用編號(hào)表示）
A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
④20℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl34.0g；40℃時(shí)，將70g KCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水30g．
⑤將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢的圖象不正確的是D（用編號(hào)表示）

⑥實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將不飽和氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向不飽和的氯化鉀溶液 中不斷加入氯化鉀固體	有固體不再溶解	KCl不飽和溶液 變?yōu)轱柡腿芤?/TD>

Answer 1

分析 ①根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析；
②據(jù)KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析；
③分析圖表，KNO₃和KCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交；
④據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答；
⑤根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進(jìn)行分析判斷；
⑥據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ń獯穑?/p>

解答 解：①根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
②降溫、蒸發(fā)溶劑KCl、KNO₃都會(huì)有晶體析出，但降溫KCl析出晶體較少，故用同一種方法可以使KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶液都析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
③分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；
④20℃時(shí)KCl的溶解度為34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，則70gKCl中：$\frac{40g×70g}{140g}$=20g，
設(shè)將70g KCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水x，
20g=（70+x）×20%，x=30g
⑤硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．
A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；
B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開始，故B正確；
C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；
D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤．
故選：D；
⑥加入溶質(zhì)來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤�，向不飽和的氯化鉀溶液中不斷加入氯化鉀固體，當(dāng)有固體不再溶解時(shí)，KCl不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />故答案為：①增大；②蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)水）； ③B；④34、30； ⑤D；  ⑥有固體不再溶解．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．