Question

14．小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳．（2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g．
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g；故填：3.2；
（2）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87  32
                x   3.2g
               $\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答：回收二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計算的能力．