10.如圖是某品牌補鐵劑的標簽,請回答:

(1)富馬酸亞鐵中含有四種元素,C、H、Fe、O質量比為24:1:28:32.
(2)若每次服用1包該補鐵劑,可攝入鐵元素的質量為多少mg.
(計算結果取整數(shù),1g=1000mg)

分析 (1)根據(jù)富馬酸亞鐵的元素組成;化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,進行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%;由題意,每包該補鐵劑含富馬酸亞鐵0.2g,若每次服用1包該補鐵劑,由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù),進行分析解答.

解答 解:(1)富馬酸亞鐵是由碳、氫、鐵、氧四種元素組成的;富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O的質量比為(12×4):(1×2):56:(16×4)=24:1:28:32.
(2)富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{56}{12×4+1×2+56+16×4}×$100%≈32.9%.由題意,每包該補鐵劑含富馬酸亞鐵0.2g,若每次服用1包該補鐵劑,則攝入鐵元素的質量為0.2g×32.9%≈0.066g=66mg.
故答案為:(1)4;24:1:28:32;(2)66.

點評 本題難度不大,考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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②待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察到燒杯中的水進入集氣瓶,瓶內水面最終上升約至1刻度處.由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$.
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