Question

甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。

②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)請(qǐng)你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)原理	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)		4P+5O2 P2O5	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)		Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)	鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等		該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

Answer 1

【解析】本題是一道有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究題,解題的關(guān)鍵是明確利用不同物質(zhì)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)。(1)白磷在空氣中燃燒,發(fā)出黃光,放出熱量,冒出白煙,由于反應(yīng)在密封的容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等;碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成,由于氣體逸出,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等。(2)有氣體參與和生成的反應(yīng),在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,鎂條燃燒有氧氣參與,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不相等。

答案:(1)白磷燃燒,發(fā)出黃光,放熱,冒出白煙,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等　有氣泡冒出,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等

2Mg+O₂2MgO

(2)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,質(zhì)量增大