Question

5．某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)）提純實驗．
實驗一：如圖是同學們做的除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗操作示意圖．

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解；
（2）操作⑥中的錯誤是濾紙邊緣高于漏斗口，缺少玻璃棒引流；
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為①⑤②③⑥④ （填操作序號），稱量精鹽并計算產(chǎn)率．
實驗二：通過查閱資料，同學們發(fā)現(xiàn)通過以上方式制得的精鹽中仍含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．為了得到獲得較純的食鹽晶體，同學們設計了以下的方案并進行了實驗．

（4）實驗步驟①的主要目的是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化學方程式回答）；
（5）實驗步驟②中生成的沉淀D是碳酸鈣．
【反思與評價】
（6）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是在除去氯化鎂和氯化鈣的同時又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（2）根據(jù)過濾操作的一貼、二低、三靠進行分析解答即可；
（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟進行排序；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（6）根據(jù)除雜質(zhì)的原則不能再引入雜質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（2）過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，據(jù)圖可以看出，濾紙邊緣高于漏斗口；
（3））“粗鹽中難容雜質(zhì)的去除”實驗步驟是：稱量粗鹽的質(zhì)量、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率，因此操作步驟是①⑤②③⑥④；
（4）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（5）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；
（6）在用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉除氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)時，又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉．所以，原實驗方案不完善．
故答案為：（1）攪拌；（2）濾紙邊緣高于漏斗口，缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；
（4）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（5）碳酸鈣；（6）在除去氯化鎂和氯化鈣的同時又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法，明確步驟，會對誤差進行分析，除雜過程中，要根據(jù)雜質(zhì)的種類和性質(zhì)判斷應該選擇的試劑，并且掌握過量試劑的除去方法．