Question

【題目】純堿是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種非常重要的化工原料． 反應(yīng)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳．
某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)流程來(lái)制備純堿，實(shí)驗(yàn)裝置、所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟:
（1）連接好裝置并 ．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是（寫(xiě)一點(diǎn)即可），根據(jù)該原理，生石灰也可以用固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是
（3）制備N(xiāo)aHCO3：先打開(kāi)彈簧夾（填K1或K2），使對(duì)應(yīng)一側(cè)燒瓶中生成的氣體進(jìn)入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣體進(jìn)入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是 ． 在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的： ．
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性
（2）氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度；氫氧化鈉；CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；鹽酸易揮發(fā)
（3）K2；先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度
（4）加熱；設(shè)步驟（3）中制得的NaHCO3的質(zhì)量為x， 由2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可知，2NaHCO3～CO2↑，

2NaHCO3～	CO2↑
168	44
x	0.88g

= ，
x=3.36g，
答：步驟（3）中制得的NaHCO3的質(zhì)量是3.36g
【解析】解：（1）搭好裝置并檢查裝置氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果． 故填：檢查裝置氣密性．（2）利用該方法制取氨氣的原理是氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度；
根據(jù)該原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替；
B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
， 選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是鹽酸易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳中混有氯化氫氣體．
故填：氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度；氫氧化鈉；CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；鹽酸易揮發(fā)．（3）制備N(xiāo)aHCO3時(shí)，先打開(kāi)彈簧夾 K2 ， 使對(duì)應(yīng)一側(cè)燒瓶中生成的氣體進(jìn)入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣體進(jìn)入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的是：吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
故填：K2；先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
【考點(diǎn)精析】利用書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．