Question

18．將鐵粉和銅粉的混合物7.0g加入到60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如圖所示，請計(jì)算．

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由于反應(yīng)后生成的氫氣從燒杯內(nèi)逸出，因此由金屬混合物的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)后燒杯內(nèi)該物質(zhì)的總質(zhì)量可以計(jì)算出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）生成H₂的質(zhì)量=69.20g-69g=0.2g
設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl₂的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127  2
x        y   0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g，y=12.7g
反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{12.7g}{5.6g+60g-0.2g}$×100%=19.4%
答：
（1）0.2．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，必須找出反應(yīng)物或生成物中一種純物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)這一質(zhì)量計(jì)算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，首先要計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再計(jì)算出所得溶液的質(zhì)量．計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，一般用反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去未反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量、再減去生成沉淀的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量．