Question

14．用所學(xué)的化學(xué)原理或化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象．
（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污．
（2）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因?yàn)槎嘤帑}酸會(huì)與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵鍋受損．．
（3）氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
①分解反應(yīng)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②化合反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③復(fù)分解反應(yīng)K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物利用質(zhì)量守恒定律，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)稀鹽酸選用適量而不是過量，是因?yàn)槎嘤帑}酸會(huì)與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵鍋受損解答；
（3）根據(jù)教材中學(xué)習(xí)的知識(shí)，碳酸鈣灼燒時(shí)可以分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣遇水會(huì)化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀．

解答 解：
（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污；
（2）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，生活才呢個(gè)氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)，生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因?yàn)槎嘤帑}酸會(huì)與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵鍋受損；
（3）
①碳酸鈣灼燒時(shí)可以分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)分解反應(yīng)的定義可以知道，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
②氧化鈣遇水會(huì)化合生成氫氧化鈣，根據(jù)化合反應(yīng)的定義可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故答案為：K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH
答案：
（1）汽油能溶解油污
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）
多余鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵鍋受損．
（3）
①CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH

點(diǎn)評(píng) 此題聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，主要考查了三種常見的主要反應(yīng)類型，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，中考的考點(diǎn)之一．