Question

9．將17g過氧化氫和2g二氧化錳混合，反應一段時間后，稱得剩余物質的質量為11g．請完成下列分析及計算：
（1）該反應中生成氧氣的質量是8g．
（2）試通過計算說明17g過氧化氫是否反應完全．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質量守恒定律，剩余物質減少的質量即生成的氧氣的質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為17g+2g-11g=8g．
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                               8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{8g}$     x=17g
答：（1）生成氧氣8g；
（2）17g過氧化氫已完全反應．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．