Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將125g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量（g）	45	a	30

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，a的數(shù)值為 ．

（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】（1）40%，35；

（2）鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6%；

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.0%．

【解析】（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=40%，由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知25g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入25g稀鹽酸后，剩余固體為40g，第三次加入25g稀鹽酸后，剩余固體為35g，故a的數(shù)值為35；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

y x z 8.8g

x=14.6g

y=20g

z=22.2g

鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.6%；

（3）所得溶液的質(zhì)量為：20g+100g﹣8.8g=111.2g，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20.0%．

答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．