Question

（2009?金壇市模擬）a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
（1）a的溶解度為40g時(shí)溶液的溫度為______℃．
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是______．
（3）10℃時(shí)，將a和b兩種固體各25g分別加入100 g水中．則a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填寫：大于、等于、小于）．
（4）如圖2所示，現(xiàn)有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，分別盛入兩只試管中且試管底部有等質(zhì)量的固體a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關(guān)變化判斷正確的是______（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A．a(chǎn)和b兩溶液的質(zhì)量相等
B．b溶液將由飽和變成不飽和
C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量等于b溶液中溶劑質(zhì)量
D．變化后a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶解度曲線圖，查出指定溶解度所對應(yīng)的溫度；
（2）比較兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，以交點(diǎn)為界，兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系相反；
（3）根據(jù)溶解度判斷兩物質(zhì)的溶解情況：a物質(zhì)10℃溶解度較小不能完全溶解，而b物質(zhì)可以完全溶解；
（4）20℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時(shí)a、b兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高；b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，升溫b的飽和溶液析出b．
解答：解：（1）根據(jù)a物質(zhì)的溶解度曲線圖，可查到30℃該物質(zhì)的溶解度為40g．
故答：30℃；
（2）a的溶解度小于b的溶解度，即曲線b處于曲線a上方，從0℃到20℃這個(gè)范圍內(nèi)都是曲線b處于曲線a上方．
故答：0℃～20℃；
（3）10℃時(shí)，將a和b兩種固體各25g分別加入100 g水中，根據(jù)溶解度曲線可知，25g物質(zhì)a未全部溶解，25g物質(zhì)b全部溶解，所以物質(zhì)a的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于物質(zhì)b的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答：小于；
（4）A、溫度升高，a物質(zhì)的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質(zhì)，溶液質(zhì)量增加；b物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，溶液質(zhì)量減小．判斷錯(cuò)誤；
B、溫度升高，b物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，析出晶體的溶液仍為餉飽和溶液．判斷錯(cuò)誤；
C、溫度升高，a物質(zhì)的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質(zhì)，溶劑質(zhì)量不變?nèi)詾?00g；b物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，溶劑質(zhì)量不變?nèi)詾?00g．判斷正確；
D、溫度升高，a物質(zhì)的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；b物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�升溫前，20℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．據(jù)此可得，升溫后a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確．
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點(diǎn)評：固體物質(zhì)與水混合放出大量熱的有氫氧化鈉和氧化鈣；與水混合吸收熱的固體物質(zhì)為硝酸銨．這些物質(zhì)與水混合相當(dāng)于對溶液升溫或降溫．