Question

某同學做氫氧化鈉和稀硫酸中和實驗時，反應過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，據圖回答以下問題．
（1）要得到該變化曲線，所進行操作是：將

 

滴加入另一種溶液中．
（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為

 

，該類反應所屬基本反應類型是

 

反應．
（3）當加入質量為Ag時，此時溶液中的溶質為

 

．
（4）當分別加入Ag、Bg、Cg時，所對應的溶液溫度，最高的是

 

（選填：A、B或C）．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）（2）從PH變化情況判斷加入順序；
（2）氫氧化鈉和硫酸反應產生硫酸鈉和水寫出反應的方程式，根據反應物和產物的反應情況確定反應類型；
（3）根據當加入質量為Ag時結合溶液的pH及反應產物分析溶質；
（4）根據中和反應放熱分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，呈堿性，隨后pH逐漸減小，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的硫酸，故該實驗是將硫酸滴加到氫氧化鈉的過程；故答案為：稀硫酸；
（2）氫氧化鈉和硫酸反應產生硫酸鈉和水，改反應是兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故答案為：2NaOH+H₂SO₄ =2H₂O+Na₂SO₄；復分解；
（3）當加入質量為Ag時，溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉沒有完全被中和，故溶質含有剩余的氫氧化鈉和反應產生的硫酸鈉；故答案為：氫氧化鈉和硫酸鈉；
（4）中和反應放熱，恰好中和時pH=7，放熱最多；故答案為：B．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液pH的變化，以及物質間的反應關系，完成此題，可以依據已有的知識進行，難度不大．