Question

【題目】實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié).請根據(jù)下列實驗要求回答相關問題：

方案一：如圖1所示

（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式_______；

（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是______；

方案二：根據(jù)如圖2裝置所示請回答下列問題：（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______；

（2）CO氣體應由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一導管導出.

（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：①干燥氣體，減少實驗誤差；②________

方案三：測定某鈣片（主要成分CaCO3）中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖3裝置進行如下實驗：

①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入過量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量.

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量.

③整理相關數(shù)據(jù)如下表

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92

（1）小明結合表中數(shù)據(jù).計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù).（其它成分不與鹽酸反應）.______

（2）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑（干燥劑的作用：吸水但不吸二氧化碳），則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質量將_____（填偏大“偏小“不變”）.

Answer 1

【答案】 一氧化碳沒有完全反應，同時反應生成二氧化碳 b 通過觀察兩種氣體的氣泡數(shù)量可以判斷兩種氣體的體積比 37.5% 偏大

【解析】

方案一：

（1）硬質玻璃管中，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：。

（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳過量，同時反應生成二氧化碳。

方案二：

（1）裝置A中，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：。

（2）CO氣體應由b通入，在C中混合后，由另一導管導出。

（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：

①干燥氣體，減少實驗誤差；②通過觀察兩種氣體的氣泡數(shù)量可以判斷兩種氣體的體積比。

方案三：

（1）生成二氧化碳的質量為275.58g-274.92g=0.66g，

設該鈣片中碳酸鈣的質量為x，則

解得x=1.5g；

該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為。

（2）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑，則二氧化碳逸出過程中帶出部分水蒸氣，會導致計算出的二氧化碳質量偏大，從而導致最終所算得鈣片中碳酸鈣的質量偏大。