Question

某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一顆久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，去過氧化氫溶液52.0g加入5.6g硫酸銅（實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用）至質(zhì)量不再減輕測得剩余的混合物中硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．求：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少g；
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg：則根據(jù)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%可得：

5.6g

52.0+5.6-x

×100%=10%
解得：x=1.6g
答：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量的質(zhì)量為y，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
68              32
yg              1.6g

68

32

=

yg

1.6g

解得：y=

68×1.6g

32

=3.4g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4

5.6

×100%≈61%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．