【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑,此時(shí),他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?

【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想,請你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想。

同學(xué)甲:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 同學(xué)乙:可能只有CaCl2;

同學(xué)丙:可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)。嚎赡苁_________

你認(rèn)為該小組同學(xué)的猜想中不需做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是___________

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩

_____

同學(xué)甲猜想不正確

實(shí)驗(yàn)2

另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

先有______,后有

______

同學(xué)丁猜想正確

【反思與拓展】

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮____________。

(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是否含有Ca(OH)2,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?___________(填序號)

a.pH試紙 b.銅 c.二氧化碳 d.氧化銅

Ⅲ.取10g燒杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液,同時(shí)充分?jǐn)嚢。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)由圖可知,當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_____________g時(shí),溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完;

(2)原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。(寫出計(jì)算過程)

【答案】 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 丙同學(xué)的猜想 無現(xiàn)象 先有氣泡冒出 后有白色沉淀產(chǎn)生 反應(yīng)物的量 a c 10 11.1%

【解析】(1). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸生成氯化鈣和水;Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (2). 當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)溶質(zhì)為CaCl2 和HCl (3). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸不共存,丙同學(xué)的猜想不正確; (4). 滴入幾滴酚酞溶液,溶液不變色,說明無氫氧化鈣,甲的猜想不成立; (5). 向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸鈉溶液至過量 ,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡,后與氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生 (7). 化學(xué)反應(yīng)后,一定有生成物,反應(yīng)物的過量 時(shí)反應(yīng)后也有生成物。 (8). 溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);氧化銅和酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;銅二氧化碳和酸不反應(yīng); (9). pH等于7,溶液呈中性由圖可知加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g,溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完; (10).由圖可知碳酸鈉溶液為30g時(shí)氯化鈣和碳酸鈉剛好完全反應(yīng);

CaCl2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl

111 106

x 20g×5.3%

111/x=106/ 20g×5.3%

x=1.11g

原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.11g÷10g×100%= 11.1%

練習(xí)冊系列答案
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(2)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

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(2)將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是____________________

(3)t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖乙),向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是___________________________

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(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量為 克。

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