Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請(qǐng)你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想。

同學(xué)甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學(xué)乙：可能只有CaCl2；

同學(xué)丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)丁：可能是_________。

你認(rèn)為該小組同學(xué)的猜想中不需做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是___________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1	取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	_____	同學(xué)甲猜想不正確
實(shí)驗(yàn)2	另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有______，后有 ______。	同學(xué)丁猜想正確

【反思與拓展】

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮____________。

(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？___________（填序號(hào)）

a．pH試紙 b．銅 c．二氧化碳 d．氧化銅

Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時(shí)充分?jǐn)嚢�。測(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_____________g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完；

（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 丙同學(xué)的猜想 無現(xiàn)象 先有氣泡冒出 后有白色沉淀產(chǎn)生 反應(yīng)物的量 a c 10 11.1%

【解析】(1). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸生成氯化鈣和水；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (2). 當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)溶質(zhì)為CaCl2 和HCl (3). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸不共存，丙同學(xué)的猜想不正確； (4). 滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明無氫氧化鈣，甲的猜想不成立； (5). 向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸鈉溶液至過量 ，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡，后與氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生 (7). 化學(xué)反應(yīng)后，一定有生成物，反應(yīng)物的過量 時(shí)，反應(yīng)后也有生成物。 (8). 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；氧化銅和酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；銅二氧化碳和酸不反應(yīng)； (9). pH等于7，溶液呈中性由圖可知加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完； (10).由圖可知碳酸鈉溶液為30g時(shí)氯化鈣和碳酸鈉剛好完全反應(yīng)；

CaCl2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl

111 106

x 20g×5.3%

111/x=106/ 20g×5.3%

x=1.11g

原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.11g÷10g×100%= 11.1%