Question

許多在水溶液中的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質的溶解度．

物質	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	1.5×10-2	0.2

（1）寫出CaSO₄轉化為 CaCO₃的化學方程式

 

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若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的反應現(xiàn)象是

 

；反應方程式是

 

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（2）生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO₄）懸浮于水中，不斷通人氨氣并再通人二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．反應的化學方程式為CaSO₄+2NH₃+CO₂+X═（NH₄）₂SO₄+y；其中x是

 

；y是

 

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（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由．

 

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Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）目前利用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末來除去空氣的二氧化硫氣體；向有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，在水溶液中發(fā)生復分解反應，可以由易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶的物質硫化銀，所以AgCl白色固體表面變黑；
（2）根據(jù)質量守恒定律進行填空；
（3）根據(jù)復分解反應及其發(fā)生的條件來判斷反應是否合理．

解答：解：（1）當SO₂污染嚴重時，目前有一種有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，其化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
由信息可知難溶物可轉化為更難溶物，因氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度，則在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液會發(fā)生反應生成更難溶的硫化銀，其反應方程式為：2AgCl+Na₂S=Ag₂S↓+2NaCl，硫化銀為黑色物質，則現(xiàn)象為白色固體表面變黑．
故答案為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；白色固體表面變黑；2AgCl+Na₂S=Ag₂S↓+2NaCl；
（2）根據(jù)化學反應前后“原子的種類、數(shù)目和質量三不變”知：x是 H₂O；y是 CaCO₃．
故答案是：H₂O；CaCO₃；
（3）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理，
故答案為：第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應；

點評：本題屬于信息習題，學生應學會利用信息來分析解決問題，注意利用溶解度和習題中反應物來分析發(fā)生的化學反應是解答的關鍵．