Question

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為_(kāi)_____時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．（提示：銅與稀硫酸不反應(yīng)）
（3）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算當(dāng)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)，可直接寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
（2）從三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀硫酸過(guò)量，第三次反應(yīng)中鋅過(guò)量，又因?yàn)榈谌�次反�?yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應(yīng)中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比．
（3）根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量；
（4）根據(jù)（3）中化學(xué)方程式的比例關(guān)系，求出溶質(zhì)的質(zhì)量，及溶液的總量，代入公式可以求出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)所取合金與所用稀硫酸分別為10g，50g，故其質(zhì)量比為1：5；
故答案為：1：5．
（3）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x          y   0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=28.6%．
答：（3）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．