Question

某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣，同時(shí)生成4.4gCO₂和2.7gH₂O．則該化合物中（　　）

• A、只含C、H兩種元素
• B、一定含有C、H、兩種元素，且C、H元素的質(zhì)量比為8：1
• C、一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
• D、一定含有C、H、O三種元素，且C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出該化合物中含有C的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和水的質(zhì)量，即可計(jì)算出該化合物中含有H的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出該化合物中含有O的質(zhì)量．據(jù)此判斷、計(jì)算．

解答：解：參加反應(yīng)化合物的質(zhì)量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO₂和H₂O中的氫元素和碳元素來自化合物；而：
該化合物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；
該化合物中含有H的質(zhì)量為：2.7g×

2

18

×100%=0.3g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素，而氧元素的質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g．
且C、H、O元素的質(zhì)量比為1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．