Question

【題目】（1）煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程如下：

①在高溫條件下廢渣粉末中加入NaCl和空氣，其中的CuS轉化為CuCl2 和Na2SO4其反應的化學方程式為________________________________________。

② NaClO中氯元素的化合價為__________。

③ 操作3的名稱是__________。

④ 該流程中可循環(huán)利用的物質是__________。

（2）如圖A、B、C、D、E五種物質是初中化學常見的金屬單質、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種，相鄰物質能發(fā)生化學反應。A與B發(fā)生置換反應，B的水溶液呈藍色。請回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）

① A的化學式__________（任寫一個）。

② B與C反應的化學方程式可能是__________。

③ E的用途是__________。

④ D與Fe3O4，反應的化學方程式可能是____________________。

Answer 1

【答案】 +1 過濾 氯化鈉 Fe 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 冶煉金屬（或用作燃料） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】

（1）①根據流程圖可知，高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為：；

②NaClO中，鈉元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，根據化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，可以求出氯元素的化合價為+1價；

③過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作3的名稱是過濾；

④氯化鈉在流程中既是反應物，又是生成物，流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉；

（2）A、B、C、D、E五種物質是初中化學常見的金屬單質、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。A與B發(fā)生置換反應，B的水溶液呈藍色，故是銅鹽溶液與活潑的金屬反應生成銅，A能與氧氣反應，故A可能是鐵，B可能是硫酸銅，E既能與氧氣反應，也能與氧化鐵反應，故E可能是一氧化碳；氧化鐵能與D反應，故D可能是鹽酸，C既能與硫酸銅反應又能與鹽酸反應，故C可能是氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理。因此：

①A可以是鐵，化學式為Fe；

② B與C反應可能是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；

③ E是一氧化碳，能用于冶煉金屬，用作燃料等；

④D可能是鹽酸，Fe3O4可看成FeO·Fe2O3。D與Fe3O4的反應可看成是鹽酸和FeO、 Fe2O3反應，FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式可能是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。