Question

8．純堿中常含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取該純堿樣品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，生成5g沉淀．求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 由于給出了沉淀也就是碳酸鈣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：題目給出了沉淀也就是碳酸鈣的質(zhì)量為5g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                        100      117
x                             5g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{y}$
x=5.3g
y=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.3g-5.3g+5.85g}{8.3g+71.7g+25g-5g}$×100%=8.85%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.85%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．