Question

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一定量氫氧化鈣溶液倒入碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)，大家圍繞反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么開展了探究活動，請你共同參與完成：
【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：猜想（1）：只有氫氧化鈉
猜想（2）：是氫氧化鈉和碳酸鈉
猜想（3）：是碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉．
猜想（4）：氫氧化鈣和氫氧化鈉．
【討論交流】
上述猜想中，肯定不成立的是（填猜想序號），其理由是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能共存．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想2不正確
步驟二：取少量溶液于試管中，滴加溶液	產(chǎn)生 白色沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程 式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH	猜想（4）正確

【反思交流】
步驟二中小紅認(rèn)為選擇另外一種不同類別的物質(zhì)，也可得到同樣的結(jié)論，則該物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂．

Answer 1

分析 運用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH這個反應(yīng)解答此題相關(guān)問題，反應(yīng)后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應(yīng)則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉．
取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，若猜想二不對，則應(yīng)發(fā)現(xiàn)無明顯變化；若猜想三正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳．

解答 解：
“氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是一定存在的，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)情況，可以判斷碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質(zhì)中只能存在其中的一種或是沒有，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有以下三種情況：
猜想一：只有氫氧化鈉；
猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉；
猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣．
故述猜想中，肯定不成立的是（3），其理由是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能共存；
【實驗探究】取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，若猜想二不對，則應(yīng)發(fā)現(xiàn)無明顯變化；
若猜想四正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳，會產(chǎn)生白色沉淀．
答案：
【猜想假設(shè)】氫氧化鈣和氫氧化鈉
【討論交流】（3）碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能共存
【實驗探究】（2）碳酸鈉    Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
【反思交流】CO₂

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學(xué)知識才能明白實驗的設(shè)計，才能順利得出正確答案．